هيدروكسيد البوتاسيوم هيدروكسيد البوتاسيوم هيدروكسيد البوتاسيوم

هيدروكسيد البوتاسيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى الملاحةاذهب الى البحث
هيدروكسيد البوتاسيوم
الهيكل البلوري لـ KOH
كريات هيدروكسيد البوتاسيوم
الأسماء
اسم IUPAC
هيدروكسيد البوتاسيوم
اسماء اخرى
البوتاس الكاوية ، الغسول ، البوتاس ، البوتاسيوم ، هيدرات البوتاسيوم ، KOH
معرفات
CAS رقم
1310-58-3 التحقق من
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
صورة تفاعلية
تشيبي
تشيبي: 32035 التحقق من
كيم سبايدر
14113 التحقق من
ECHA InfoCard 100.013.802 قم بتحرير هذا في ويكي بيانات
رقم EC
215-181-3
رقم E E525 (منظمات الحموضة ، ...)
PubChem إدارة البحث الجنائي
14797
رقم RTECS
TT2100000
UNII
WZH3C48M4T التحقق من
رقم الأمم المتحدة 1813
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
DTXSID5029633 قم بتحرير هذا في ويكي بيانات
إنشي
الابتسامات
الخصائص
صيغة كيميائية KOH
الكتلة المولية 56.11 جم مول −1
مظهر صلبة بيضاء ، ديليكيسسينت
رائحة عديم الرائحة
كثافة 2.044 جم / سم 3 (20 درجة مئوية) [1]
2.12 جم / سم 3 (25 درجة مئوية) [2]
نقطة الانصهار 360 [3] درجة مئوية (680 درجة فهرنهايت ، 633 كلفن)
نقطة الغليان 1،327 درجة مئوية (2421 درجة فهرنهايت ، 1600 كلفن)
الذوبان في الماء 85 جم / 100 مل (-23.2 درجة مئوية)
97 جم / 100 مل (0 درجة مئوية)
121 جم / 100 مل (25 درجة مئوية)
138.3 جم / 100 مل (50 درجة مئوية)
162.9 جم / 100 مل (100 درجة مئوية) ) [1] [4]
الذوبان قابل للذوبان في الكحول ، الجلسرين
غير قابل للذوبان في الأثير ، الأمونيا السائلة
الذوبان في الميثانول 55 جم / 100 جم (28 درجة مئوية) [2]
الذوبان في الأيزوبروبانول ~ 14 جم / 100 جم (28 درجة مئوية)
الحموضة (ع كلفن أ ) 14.7 [5]
القابلية المغناطيسية (χ) −22.0 · 10 6 سم 3 / مول
معامل الانكسار ( ن د ) 1.409 (20 درجة مئوية)
هيكل
هيكل بلوري شكل معين
الكيمياء الحرارية
السعة الحرارية ( C ) 65.87 جول / مول · كلفن [2]

الإنتروبيا المولية المنقولة جنسياً ( S o 298 ) 79.32 جول / مول · ك [2] [6]
المحتوى الحراري القياسي
للتكوين (Δ f H ⦵ 298 ) -425.8 كيلوجول / مول [2] [6]
طاقة جيبس ​​الحرة (Δ f G ˚) -380.2 كيلوجول / مول [2]
المخاطر
وضع العلامات GHS :
الرسوم التوضيحية GHS05: مادة أكالةGHS07: علامة تعجب[7]
كلمة إشارة خطر
بيانات الأخطار H302 ، H314 [7]
البيانات التحذيرية P280 ، P305 + P351 + P338 ، P310 [7]
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 بأربعة ألوان
300ALK
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
الجرعة أو التركيز المميت (LD، LC):
LD 50 ( جرعة متوسطة ) 273 ملغم / كغم (عن طريق الفم ، الفئران) [9]
NIOSH (حدود التعرض الصحي في الولايات المتحدة):
PEL (جائز) لا شيء [8]
REL (موصى به) C 2 mg / m 3 [8]
IDLH (خطر مباشر) ND [8]
ورقة بيانات السلامة (SDS) ICSC 0357
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى هيدرو كبريتيد
البوتاسيوم أميد البوتاسيوم
الكاتيونات الأخرى هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد
الصوديوم هيدروكسيد
الروبيديوم هيدروكسيد
السيزيوم
المركبات ذات الصلة أكسيد البوتاسيوم
ما لم يُذكر خلاف ذلك ، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت] ، 100 كيلو باسكال).
☒ تحقق ( ما هو ؟) التحقق من☒
مراجع Infobox
هيدروكسيد البوتاسيوم مركب غير عضوي بالصيغة K OH ، ويسمى عادة البوتاس الكاوي .

إلى جانب هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، يعد KOH قاعدة نموذجية قوية . لها العديد من التطبيقات الصناعية والمتخصصة ، يستغل معظمها طبيعتها الكاوية وتفاعلها مع الأحماض . تم إنتاج ما يقدر بنحو 700000 إلى 800000 طن في عام 2005. KOH جدير بالملاحظة باعتباره مقدمة لمعظم أنواع الصابون اللين والسائل ، بالإضافة إلى العديد من المواد الكيميائية المحتوية على البوتاسيوم. إنها مادة صلبة بيضاء تسبب التآكل بشكل خطير. [10]


محتويات
1 الخصائص والهيكل
1.1 هيكل
2 تفاعلات
2.1 الذوبان وخصائص التجفيف
2.2 كما نيوكليوفيل في الكيمياء العضوية
2.3 التفاعلات مع المركبات غير العضوية
3 صناعة
4 الاستخدامات
4.1 مقدمة لمركبات البوتاسيوم الأخرى
4.2 صناعة الصابون الناعم
4.3 كإلكتروليت
4.4 الصناعات الغذائية
4.5 تطبيقات متخصصة
5 أمان
6 أنظر أيضا
7 مراجع
8 روابط خارجية
الخصائص والهيكل
يُظهر KOH ثباتًا حراريًا عاليًا . بسبب ثباتها العالي ونقطة انصهارها المنخفضة نسبيًا ، غالبًا ما يتم صهرها على شكل حبيبات أو قضبان ، وأشكال ذات مساحة سطح منخفضة وخصائص معالجة مريحة. تصبح هذه الكريات لزجة في الهواء لأن KOH مادة استرطابية . معظم العينات التجارية كاليفورنيا. 90٪ نقي والباقي ماء وكربونات. [10] انحلاله في الماء شديد الحرارة . تسمى المحاليل المائية المركزة أحيانًا بوتاسيوم البوتاسيوم . حتى في درجات الحرارة العالية ، لا يجف KOH الصلب بسهولة. [11]

هيكل
في درجات حرارة أعلى ، يتبلور KOH الصلب في التركيب البلوري لكلوريد الصوديوم . تكون مجموعة OH إما مضطربة بشكل سريع أو عشوائي بحيث تكون مجموعة OH بشكل فعال عبارة عن أنيون كروي نصف قطره 1.53 Å (بين Cl - و F - في الحجم). في درجة حرارة الغرفة ، يتم ترتيب مجموعات OH وتشوه البيئة المحيطة بمراكز K + ، مع K + −OH - مسافات تتراوح من 2.69 إلى 3.15 Å ، اعتمادًا على اتجاه مجموعة OH. يشكل KOH سلسلة من الهيدرات البلورية  ، أي مونوهيدرات KOH · H 2 O ، ثنائي هيدرات KOH · 2 H2 O ورباعي هيدراتKOH ·4 H 2 O. [12]

ردود الفعل
الذوبان وخصائص التجفيف
يذوب حوالي 121 جرام من KOH في 100 مل من الماء في درجة حرارة الغرفة ، وهو ما يتناقض مع 100 جم / 100 مل من هيدروكسيد الصوديوم. وبالتالي ، على أساس المولي ، فإن هيدروكسيد الصوديوم أكثر قابلية للذوبان من KOH. الكحولات ذات الوزن الجزيئي المنخفض مثل الميثانول والإيثانول والبروبانول هي أيضًا مذيبات ممتازة . يشاركون في توازن الحمض القاعدي. في حالة الميثانول ، أشكال ميثوكسيد البوتاسيوم (ميثيلات): [13]

KOH + CH 3 OH → CH 3 OK + H 2 O
بسبب تقاربها العالي مع الماء ، يعمل KOH كمجفف في المختبر. غالبًا ما يستخدم لتجفيف المذيبات الأساسية ، خاصة الأمينات والبيريدين .

باعتبارها نيوكليوفيل في الكيمياء العضوية
يعمل KOH ، مثل NaOH ، كمصدر لـ OH - ، وهو أنيون شديد النواة يهاجم الروابط القطبية في كل من المواد العضوية وغير العضوية. مائي KOH يصبن الإسترات :

KOH + RCOOR '→ RCOOK + R'OH
عندما يكون R عبارة عن سلسلة طويلة ، فإن المنتج يسمى صابون البوتاسيوم . يتجلى هذا التفاعل من خلال الإحساس "الدهني" الذي يعطيه KOH عند لمسه - تتحول الدهون الموجودة على الجلد بسرعة إلى صابون وغليسيرول .

يستخدم Molten KOH لتحل محل الهاليدات والمجموعات المغادرة الأخرى . يكون التفاعل مفيدًا بشكل خاص للكواشف العطرية لإعطاء الفينولات المقابلة . [14]

التفاعلات مع المركبات غير العضوية
مكمل لتفاعله تجاه الأحماض ، يهاجم KOH الأكاسيد . وبالتالي ، يتم مهاجمة SiO 2 بواسطة KOH لإعطاء سيليكات البوتاسيوم القابلة للذوبان. يتفاعل KOH مع ثاني أكسيد الكربون ليعطي بيكربونات البوتاسيوم :

KOH + CO 2 → KHCO 3
تصنيع
تاريخياً ، تم تصنيع KOH بإضافة كربونات البوتاسيوم إلى محلول قوي من هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ). ينتج عن تفاعل إبدال الملح ترسيب كربونات الكالسيوم الصلبة ، تاركًا هيدروكسيد البوتاسيوم في المحلول:

Ca (OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 KOH
ترشيح كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول يعطي هيدروكسيد البوتاسيوم ("البوتاس المكلس أو الكاوي"). ظلت هذه الطريقة لإنتاج هيدروكسيد البوتاسيوم سائدة حتى أواخر القرن التاسع عشر ، عندما تم استبدالها إلى حد كبير بالطريقة الحالية للتحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد البوتاسيوم . [10] الطريقة مماثلة لتصنيع هيدروكسيد الصوديوم (انظر عملية الكلور القلوي ):

2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2
يتشكل غاز الهيدروجين كمنتج ثانوي على الكاثود ؛ في نفس الوقت ، يحدث أكسدة أنوديك لأيون الكلوريد ، مكونًا غاز الكلور كمنتج ثانوي. يعد فصل الفراغات الأنودية والكاثودية في خلية التحليل الكهربائي أمرًا ضروريًا لهذه العملية. [15]

الاستخدامات
يمكن استخدام KOH و NaOH بالتبادل لعدد من التطبيقات ، على الرغم من أنه في الصناعة ، يفضل NaOH بسبب تكلفته المنخفضة.

مقدمة لمركبات البوتاسيوم الأخرى
يتم تحضير العديد من أملاح البوتاسيوم عن طريق تفاعلات معادلة تتضمن KOH. يتم تحضير أملاح البوتاسيوم للكربونات والسيانيد والبرمنجنات والفوسفات والسيليكات المختلفة بمعالجة الأكاسيد أو الأحماض باستخدام KOH. [10] القابلية العالية للذوبان في فوسفات البوتاسيوم أمر مرغوب فيه في الأسمدة .

صنع الصابون الناعم
يتم استخدام تصبن الدهون مع KOH لتحضير " صابون البوتاسيوم" المقابل ، وهو أكثر نعومة من الصابون المشتق من هيدروكسيد الصوديوم الأكثر شيوعًا. نظرًا لنعومتها وقابليتها للذوبان ، تتطلب صابون البوتاسيوم كمية أقل من الماء للتسييل ، وبالتالي يمكن أن تحتوي على عامل تنظيف أكثر من صابون الصوديوم المسال. [16]

كإلكتروليت
كربونات البوتاسيوم ، المتكونة من محلول الهيدروكسيد المتسرب من بطارية قلوية
كربونات البوتاسيوم ، المتكونة من محلول الهيدروكسيد المتسرب من بطارية قلوية
يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم المائي كإلكتروليت في البطاريات القلوية على أساس النيكل والكادميوم والنيكل والهيدروجين وثاني أكسيد المنغنيز والزنك . يفضل هيدروكسيد البوتاسيوم على هيدروكسيد الصوديوم لأن محاليله أكثر موصلة للكهرباء. [17] بطاريات هيدريد النيكل والمعدن في تويوتا بريوس تستخدم مزيجًا من هيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم. [18] تستخدم بطاريات النيكل والحديد أيضًا إلكتروليت هيدروكسيد البوتاسيوم.

صناعة المواد الغذائية
في المنتجات الغذائية ، يعمل هيدروكسيد البوتاسيوم كمكثف للطعام وعامل للتحكم في درجة الحموضة ومثبت للطعام. تعتبر إدارة الغذاء والدواء أنها آمنة بشكل عام كمكون غذائي مباشر عند استخدامها وفقًا لممارسات التصنيع الجيدة . [19] يُعرف في نظام الأرقام E باسم E525 .

تطبيقات متخصصة
مثل هيدروكسيد الصوديوم ، يجذب هيدروكسيد البوتاسيوم العديد من التطبيقات المتخصصة ، وكلها تقريبًا تعتمد على خصائصها كقاعدة كيميائية قوية مع قدرتها على تحلل العديد من المواد. على سبيل المثال ، في عملية يشار إليها عادة باسم "حرق الجثث الكيميائي" أو " إعادة تشكيل " ، يسرع هيدروكسيد البوتاسيوم تحلل الأنسجة الرخوة ، الحيوانية والبشرية على حد سواء ، لتترك فقط العظام والأنسجة الصلبة الأخرى. [20] علماء الحشرات الراغبين في دراسة التركيب الدقيق لتشريح الحشرات قد يستخدمون محلولًا مائيًا بنسبة 10٪ من KOH لتطبيق هذه العملية. [21]

في التركيب الكيميائي ، يتم توجيه الاختيار بين استخدام KOH واستخدام هيدروكسيد الصوديوم من خلال الذوبان أو الحفاظ على جودة الملح الناتج الناتج .

الخصائص المسببة للتآكل لهيدروكسيد البوتاسيوم تجعله مكونًا مفيدًا في العوامل والمستحضرات التي تنظف وتطهر الأسطح والمواد التي يمكنها مقاومة التآكل بواسطة KOH. [15]

يستخدم KOH أيضًا في تصنيع رقائق أشباه الموصلات (على سبيل المثال النقش الرطب متباين الخواص ).

غالبًا ما يكون هيدروكسيد البوتاسيوم هو العنصر النشط الرئيسي في "مزيلات البشرة" الكيميائية المستخدمة في طلاء الأظافر علاجات

لأن القواعد العدوانية مثل KOH تلحق الضرر ببشرة جذع الشعرة ، يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم للمساعدة كيميائيًا في إزالة الشعر من جلود الحيوانات. يتم نقع الجلود لعدة ساعات في محلول من KOH والماء لتحضيرها لمرحلة عدم تساقط الشعر من الدباغة . يستخدم هذا التأثير نفسه أيضًا لإضعاف شعر الإنسان استعدادًا للحلاقة. تحتوي منتجات ما قبل الحلاقة وبعض كريمات الحلاقة على هيدروكسيد البوتاسيوم لإجبارها على فتح قشرة الشعر ولتعمل كعامل استرطابي لجذب الماء ودفعه إلى جذع الشعر ، مما يتسبب في مزيد من الضرر للشعر. في هذه الحالة الضعيفة ، يتم قص الشعر بسهولة بواسطة شفرة حلاقة.

يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم للتعرف على بعض أنواع الفطريات . يتم تطبيق محلول مائي بنسبة 3-5 ٪ من KOH على لحم الفطر ويلاحظ الباحث ما إذا كان لون اللحم يتغير أم لا. يمكن التعرف على أنواع معينة من الفطر الخيشومي ، والبراغي ، والبوليبور ، والأشنات [22] بناءً على تفاعل تغير اللون هذا. [23]

الأمان
هيدروكسيد البوتاسيوم ومحاليله مهيجات شديدة للجلد والأنسجة الأخرى. [24]

انظر أيضا
البوتاس
صودا ليمون
صابون الماء المالح - صابون البحارة
المراجع
ليد ، د. (2005). كتيب CRC للكيمياء والفيزياء(الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة CRC. ص. 4-80. رقم ISBN 0-8493-0486-5.
"هيدروكسيد البوتاسيوم". chemister.ru. مؤرشفةمن الأصلي في 18 مايو 2014. تم الاسترجاع 8 مايو 2018.
"A18854 هيدروكسيد البوتاسيوم" . الفا ايزار . ثيرمو فيشر العلمية. مؤرشفة من الأصلي في 19 أكتوبر 2015 . تم الاسترجاع 26 أكتوبر 2015 .
سيدل ، أثرتون. لينك ، وليام ف. (1952). ذوبان المركبات العضوية وغير العضوية . فان نوستراند . تم الاسترجاع 2014/05/29 .
بوبوف ، ك. وآخرون. (2002). " 7 Li و 23 Na و 39 K و 133 Cs NMR دراسة التوازن المقارن لمجمعات هيدروكسيد الكاتيون الفلزي القلوي في المحاليل المائية. القيمة العددية الأولى لتكوين CsOH" . اتصالات الكيمياء غير العضوية . 3 (5): 223-225. دوى : 10.1016 / S1387-7003 (02) 00335-0 . ISSN 1387-7003 . تم الاسترجاع 20 أكتوبر ، 2018 .
زمدال ، ستيفن س. (2009). المبادئ الكيميائية 6 إد. شركة هوتون ميفلين. ص. أ 22. رقم ISBN 978-0-618-94690-7.
Sigma-Aldrich Co.،هيدروكسيد البوتاسيوم. استرجع في 18 مايو 2014.
دليل جيب NIOSH للمخاطر الكيميائية. "# 0523". المعهد الوطني للسلامة والصحةالمهنية (NIOSH).
تشامبرز ، مايكل. "ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYNOTN-UHFFFAOYSA-M - هيدروكسيد البوتاسيوم [JAN: NF] - بحث الهياكل المماثلة والمرادفات والصيغ وروابط الموارد والمعلومات الكيميائية الأخرى" . chem.sis.nlm.nih.gov . مؤرشفة من الأصلي في 12 أغسطس 2014 . تم الاسترجاع 8 مايو 2018 .
شولتز ، هاينز ؛ باور ، جونتر ؛ شاكل ، إريك. هاجدورن ، فريتز. شميتينجر ، بيتر (2005). "مركبات البوتاسيوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. Weinheim ، ألمانيا: Wiley-VCH. دوى:10.1002 / 14356007.a22_039. رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
هولمان ، أ.ف ؛ Wiberg ، E. (2001). كيمياء غير عضوية . سان دييغو: مطبعة أكاديمية. رقم ISBN 978-0-12-352651-9.
ويلز ، AF (1984). كيمياء هيكلية غير عضوية . أكسفورد: مطبعة كلارندون. رقم ISBN 978-0-19-855370-0.
بلاتونوف ، أندرو ي. كورزين ، ألكسندر ف. إيفدوكيموف ، أندريه ن. (2009). "تكوين أطوار البخار والسائل في هيدروكسيد البوتاسيوم + نظام تفاعل الميثانول عند 25 درجة مئوية". J. الحل كيم . 39 (3): 335–342. دوى : 10.1007 / s10953-010-9505-1 . S2CID 97177429 .
دبليو دبليو هارتمان (1923). " ف كريسول" . التوليفات العضوية . 3 : 37. دوى : 10.15227 / orgsyn.003.0037 .؛ الحجم الجماعي ، المجلد. 1 ، ص. 175
رومب كيمي ليكسيكون ، الطبعة التاسعة. (في المانيا)
ك.شومان. ك.سيكمان (2005). "الصابون". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . واينهايم: وايلي- VCH. دوى : 10.1002 / 14356007.a24_247 . رقم ISBN 978-3527306732.
دي بيرندت ؛ سباربير (2005). "بطاريات". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . واينهايم: وايلي- VCH. دوى : 10.1002 / 14356007.a03_343 . رقم ISBN 978-3527306732.
"دليل الاستجابة للطوارئ طراز Toyota Prius Hybrid 2010" (PDF) . شركة تويوتا موتور. 2009. مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 2012-03-20.
"ملخص مركب لـ CID 14797 - هيدروكسيد البوتاسيوم" . بوبكيم.
جرين ، مارجريت (يناير 1952). "طريقة سريعة لتصفية العينات وتلطيخها لإظهار العظام". مجلة أوهايو للعلوم . 52 (1): 31-33. hdl : 1811/3896 .
توماس إيسنر (2003). في حب الحشرات . مطبعة جامعة هارفارد. ص. 71.
إليكس ، جا . ستوكر وورجوتير ، إلفي (2008). "الفصل السابع: الكيمياء الحيوية والمستقلبات الثانوية". في ناش الثالث ، توماس هـ. (محرر). بيولوجيا الحزاز (الطبعة الثانية). نيويورك: مطبعة جامعة كامبريدج . ص 118 - 119. رقم ISBN 978-0-521-69216-8.
اختبار التفاعلات الكيميائية أرشفة 2009-10-15 في آلة Wayback . في MushroomExpert.com
هيدروكسيد البوتاسيوم ، تقرير التقييم الأولي SIDS لـ SIAM 13. برن ، سويسرا ، 6-9 نوفمبر 2001. أرشفة 3 يناير 2018 في آلة Wayback . بقلم الدكتور ثالي لاخانيسكي. تاريخ آخر تحديث: فبراير ٢٠٠٢
روابط خارجية
توجد لدى ويكيميديا ​​كومنز وسائط متعلقة بهيدروكسيد البوتاسيوم .
مقال عالم الأخبار dn10104
MSDS من JTBaker
CDC - دليل الجيب NIOSH للمخاطر الكيميائية
الخامسره
مركبات البوتاسيوم
الخامسره
هيدروكسيدات
هيئة الرقابة: المكتبات القومية قم بتحرير هذا في ويكي بيانات
ألمانياإسرائيلالولايات المتحدة الأمريكية
فئات :المواد المذابةالمجففاتإضافات الرقم الإلكترونيهيدروكسيداتكيماويات التصويرمركبات البوتاسيوم
قائمة الإبحار
لم تقم بتسجيل الدخول
يتحدث
مساهمات
إنشاء حساب
يسجل دخول
شرطيتحدث
اقرأيحررعرض السجل
بحث
ابحث في ويكيبيديا
الصفحة الرئيسية
محتويات
الاحداث الحالية
مقال عشوائي
حول ويكيبيديا
اتصل بنا
يتبرع
مساهمة
مساعدة
تعلم التحرير
بوابة المجتمع
التغييرات الأخيرة
رفع ملف
أدوات
ما يربط هنا
التغييرات ذات الصلة
صفحات خاصة
ارتباط دائم
معلومات الصفحة
استشهد بهذه الصفحة
عنصر ويكي بيانات
طباعة / تصدير
تنزيل كملف PDF
نسخة قابلة للطباعة
في مشاريع أخرى
ويكيميديا ​​كومنز

اللغات
العربية
الاسبانية
हिन्दी
بعثة اندونسيا
البهاسا ملايو
البرتغالية
Русский
اردو
中文
52 أكثر
تحرير الروابط
تم تحرير هذه الصفحة آخر مرة في 10 فبراير 2022 ، الساعة 15:33 (بالتوقيت العالمي المنسق) .
النص متاح بموجب رخصة المشاع الإبداعي نَسب المُصنَّف - المشاركة بالمثل 3.0 ؛ قد يتم تطبيق شروط إضافية. باستخدام هذا الموقع ، فإنك توافق على شروط الاستخدام وسياسة الخصوصية . Wikipedia هي علامة تجارية مسجلة لشركة Wikimedia Foundation، Inc. ، وهي منظمة غير ربحية.
سياسة خاصةحول ويكيبيدياإخلاء المسؤوليةاتصل ويكيبيدياواجهه جوالالمطورينإحصائياتبيان ملفات تعريف الارتباطمؤسسة ويكيميديامدعوم من ميدياويكي